La masse atomique des éléments
dans le tableau périodique.

Vous savez que les atomes sont constitués de protons, électrons et neutrons. Donc, quelle serait la masse en Kg d'un atome d'hélium ?

Comme vous avez pu le voir, cette masse est très petite. Il serait alors difficile de travailler avec ces chiffres pour les 109 atomes et les millions de composés. c'est pourquoi un accord international a été conclu en 1961 pour que le Carbone-12, (6 protons et 6 neutrons) soit le point de référence. On lui accorde une masse atomique de 12.00000 U. L'unité de masse atomique (U) est donc le 1/12 de la masse atomique du carbone. Pour transformer la masse des atomes en Kg, il faut savoir que 1 U = 1.66 10 E -27 Kg.
Il ne faut pas oublier que la masse atomique d'un élément est une masse relative dont la valeur sera toujours comparée à la masse du carbone-12. Donc, en regardant la masse de l'hélium nous pouvons voir qu'il est 3 fois moins lourd que le carbone.

Donc, pour savoir la masse des atomes nous les avons tous comparés les uns aux autres. Voici un graphique de  la progression de la masse en fonction du numéro atomique pour les 36 premiers éléments.

Comme vous avez pu le constater la variation de la masse est simplement due au nombre de neutrons car le nombre de protons augmente toujours de 1. Là où il y a des imperfections sur l'augmentation du nombre de neutrons, nous pouvons voir ce même phénomène aussi sur la progression de la masse. Car la masse est la somme des protons et des neutrons.