| La molarité est une mesure de
concentration très utilisée en chimie.
Une solution aqueuse de sel à 1 molaire est une solution
qui contient 1 mole de sel par litre de solution.
Une solution alcoolique d'iode à 0,002 molaire est une
solution qui contient 0,002 mole d'iode dans 1 litre de
solution alcoolique.
La concentration molaire
volumique ou la molarité s'exprime toujours en mole de
soluté par litre de solution.
Exercices:
| J'ai mis 24 g de
NaCl dans une fiole jaugée et j'ai complété le
volume à 750 ml. Quelle est la concentration
molaire volumique (molarité) de cette solution
aqueuse de chlorure de sodium? |
La
molarité= nb de mole/litre
24g = ? de mole de NaCl
1 mole de NaCl=(23g+35,5g) =58,5 g
24g÷58,5g =0,4 mole de NaCl
24 g représente 0,4 mole de NaCl
J'ai donc 0,4 mole dans 750 ml de solution.
L'équivalent pour 1 l sera de:0,4 mol
= X mol
750ml
1000 ml (1 litre)
X= 0,53 mole
La molarité est de 0,53
molaire, on peut aussi dire la concentration
molaire volumique est de 0,53 mole par litre(0,53
mol/L).
|
Rappel: la
masse molaire c'est la masse d'une mole (6×1023)
de particules (atomes ou molécules). Pour
trouver la masse molaire il faut consulter la masse
atomique dans le tableau périodique.
Exemple: quelle est
la masse molaire du K2Cr2O7?
En consultant le tableau périodique on trouve K= 39,09;
Cr= 51,99 O=15,99
Pour 1 mole de K2Cr2O7,
on a 2 moles de K, 2 moles de Cr et 7 moles d'oxygène.
La masse molaire
est de (2×39,09)+(2×51,99)+(7×15,99)= 294,09g
|